分析 (1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出生成氢气的物质的量,然后根据v=$\frac{△n}{△t}$计算出用氢气表示的平均反应速率;
(2)反应后固体有剩余,由于钠与水反应,则剩余的固体为Al,反应后溶质为偏铝酸钠,设出偏铝酸钠的物质的量,然后根据电子守恒计算出Na、Al的物质的量,然后得出钠的质量,从而可知合金中铝的质量.
解答 解:(1)标准状况下0.896L氢气的物质的量为:$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol,则用用单位时间内H2物质的量变化表示的平均反应速率为:$\frac{0.04mol}{5min}$=0.008mol•min-1,
故答案为:0.008mol•min-1;
(2)取1.27g钠铝合金放入50mL水中,充分反应后有固体剩余,剩余的固体为Al,反应后生成溶质为NaAlO2,设生成偏铝酸钠的物质的量为x,
根据电子守恒可知:x+3x=0.04×2,解得:x=0.02mol,
根据质量守恒可知原合金中Na的物质的量为0.02mol,质量为:23g/mol×0.02mol=0.46g,
则原合金中铝的质量为:1.27g-0.46g=0.81g,
故答案为:0.81.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力就化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuSO4 | B. | NaOH | C. | Na2CO3 | D. | CH3COONa |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④⑤⑥① | B. | ③④②⑤① | C. | ③②④⑥⑤① | D. | ④③⑥⑤① |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 | |
B. | 金属元素的最外层电子数都小于4 | |
C. | 已知硒(Se)位于第四周期第ⅥA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 | |
D. | 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯水和二氧化硫都具有漂白作用,两者漂白原理相同 | |
B. | 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等,途径a:Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$?_{加热}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4;途径b:Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4 | |
C. | 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸 | |
D. | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com