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下列四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是(  )
A、CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
B、2CH3CH2OH
浓硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C、CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
分析:A.为羧酸与醇的酯化反应;
B.为乙醇分子间脱水生成醚的反应;
C.为乙醇的消去反应生成乙烯;
D.为乙醇与浓HBr的取代反应,-OH被-Br取代.
解答:解:A.为羧酸与醇的酯化反应,属于取代反应;
B.为乙醇分子间脱水生成醚的反应,属于取代反应;
C.为乙醇的消去反应生成乙烯,属于消去反应;
D.为乙醇与浓HBr的取代反应,-OH被-Br取代,属于取代反应,
显然只有C的反应类型不同,
故选C.
点评:本题考查有机物的反应类型,为高频考点,把握常见的取代反应及消去反应即可解答,侧重乙醇性质的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位.请回答硫酸工业中的如下问题:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在
C
C
的郊区(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市 
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2,该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高温 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用
98.3%的浓硫酸
98.3%的浓硫酸
吸收SO3
(4)已知反应2SO2+O2?2SO3△H<0,现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
;该条件下的平衡常数为
1.6×103
1.6×103

(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少

(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可用
石灰水
石灰水
(填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O;
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O;

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有下列四种溶液:
序号  ① 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的盐酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5
请回答下列问题:
(1)上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
①>②>③>④
①>②>③>④
(用序号表示).
①和②两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为
106:1
106:1

(2)将溶液①和②分别进行稀释,测得稀释后两溶液的pH均为5,则加水量较多的是
(填序号,下同).将②、③和④溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是

(3)向溶液①中加入少量镁粉,闻到一股刺激性气味.该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

(4)取溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲线如图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
;b点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有下列四种溶液:
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5.请回答下列问题:
(1)用④的标准液滴定③宜选用
酚酞
酚酞
(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂.
(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是
(用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比

(3)在溶液①中加入少量镁粉,可闻到一股刺激性气味.该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2

(4)取适量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲线如图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
.若b点时消耗③的体积为V mL,则V
(填“>”、“<”或“=”)20.

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科目:高中化学 来源: 题型:

((Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题:
(1)甲装置的名称是
原电池
原电池
 (填“原电池”或“电解池”).
(2)写出电极反应式:Pt极
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为
6.4g
6.4g

(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色
无变化
无变化
(填“变深”、“变浅”或“无变化”).
(Ⅱ)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置.对于以强碱为电解质的CH4燃料电池,负极电极反应式为:
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
随着放电的进行,溶液的pH
变小
变小
(填“变大”“变小”或“不变”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验.
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以
为阳极电解
Na2SO4
Na2SO4
溶液,阳极电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(2)以铂作阳极电解
NaCl
NaCl
溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

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