下列四种变化中.有一种变化与其他三种变化类型不同的是( ) A.CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2OB.2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3+H2OC.CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OD.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（　　）

A、CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O

B、2CH₃CH₂OH

浓硫酸

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

C、CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

D、CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

分析：A．为羧酸与醇的酯化反应；
B．为乙醇分子间脱水生成醚的反应；
C．为乙醇的消去反应生成乙烯；
D．为乙醇与浓HBr的取代反应，-OH被-Br取代．

解答：解：A．为羧酸与醇的酯化反应，属于取代反应；
B．为乙醇分子间脱水生成醚的反应，属于取代反应；
C．为乙醇的消去反应生成乙烯，属于消去反应；
D．为乙醇与浓HBr的取代反应，-OH被-Br取代，属于取代反应，
显然只有C的反应类型不同，
故选C．

点评：本题考查有机物的反应类型，为高频考点，把握常见的取代反应及消去反应即可解答，侧重乙醇性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在

的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为

4CuFeS₂+13O₂

高温

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

高温

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用

98.3%的浓硫酸

吸收SO₃．
（4）已知反应2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，现将0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO₂的转化率为

80%

；该条件下的平衡常数为

1.6×10³

．
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因

SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少

．
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

石灰水

（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄═CaSO₄+SO₂↑+H₂O；

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下有下列四种溶液：

序号

①

②

③

④

溶液

pH=4的NH₄Cl溶液

pH=4的盐酸

0.1mol?L^-1的醋酸溶液

0.1mol?L^-1的NaOH溶液

已知该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

①＞②＞③＞④

（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为

10⁶：1

．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是

①

（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L^-1的醋酸	0.1mol?L^-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用

酚酞

（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比

．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．若b点时消耗③的体积为V mL，则V

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）20．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是

原电池

（填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为

6.4g

；
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色

无变化

（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，负极电极反应式为：

CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

随着放电的进行，溶液的pH

变小

（填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以

铂

为阳极电解

Na₂SO₄

溶液，阳极电极反应式为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
（2）以铂作阳极电解

NaCl

溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学