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    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．FeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+

    B．NH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2O

    C．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

    D．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的说法中不正确的是(　　)

    A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

    B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

    C．C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种

    D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

                        W(s) + I2(g)  WI2(g) 

    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530 ℃。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=                   

    （2）该反应是           （填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是               

                                                 。

    （3）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率v（I2）=                  。

    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            。

    a．I2与WI2的浓度相等

    b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

    c．容器内混合气体的密度不再改变   

    d．容器内气体压强不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________  (未配平)，（已知：As2S3  中As的化合价为+3）则下列说法错误的是(　　)

    A．配平后水的化学计量数为4                       B．反应后溶液呈酸性

    C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28     D．氧化产物为AsO和SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

    (1)B与A的差值为：            mol

    (2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：         mol。

    (3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：      

    (4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，XW4分子电子总数为10，Z最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是

    A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

    B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

    C．含上述四种元素的化合物一定易溶于水

    D．含上述四种元素的化合物可能既能与酸反应又能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯螨特（Benzomate）是一种用于防治红蜘蛛的新型农药，一种合成苯螨特的合成路线流程图如下：

    请回答下列问题：

    （1）A→B反应类型是 。

    （2）化合物C中含氧官能团名称是 和 。

    （3）化合物X的分子式为：C7H5OCl,，则X的结构简式为 。

    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

    写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和(CH3)2SO4为原料制备

    的合成路线流程图（无机试剂任用）。

    已知：CH2=CHCOOH CH2=CHCH2OH。

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    面对能源与环境等问题，

    全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：

    Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO2(g)和的热化学方程式为                               。

    （2）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为                         。

    （3）是一种储氢合金。350℃时，与反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学方程式为            　　　                  。

    Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

    （4）该反应是      （填写“放热”或“吸热”）反应。在450℃时，该反应的平衡常数K=   　  。

    （5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量         （填“变大”、“不变”或 “变小”）。

    （6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol

    WI2，则化学平衡                   （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

     


    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除        （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是         

                                                     。

    （2）第②步反应的离子方程式是                               ，滤渣B的主要成分是          。

    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP         （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为           。

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