练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（   ）
    A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
    B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
    C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
    D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
    D
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。
    (1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
    (2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝       mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               。
    A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一可左右滑动的密封导热隔板，当拔起销钉后，两侧分别开始进行如图所示的可逆反应，隔板随之开始移动。

    各物质的起始加入量
    物   质
    		H2
    		Br2（g）
    		HBr
    		X
    		Y
    		Z
    		R
    物质的量（mol）
    		2．0
    		2．0
    		5．0
    		设x
    		8．0
    		0．50
    		1．5
          当x在一定范围内变化时，均可因为隔板的导热作用而调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器左端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：
    （1）化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同）       
    A．3                          B．4                    C．5                   D．6
    （2）若x＝6．5，则右侧反应在起始时向    方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为      。
    （3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分别为6．5和7．0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ（H2）、φ（H2’））的相对大小         。
    A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
    C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能确定
    （4）若x＝6．5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是       。
    （5）若x＝6．5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向         方向（填“正反应”或“逆反应”）移动；b的最大值应小于      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分：

    周期

     
    族

     
    		I A
    		II A
    		III A
    		IV A
    		V  A
    		VI A
    		VII A
    2
    		②
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    3
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		 
    		⑩


     
    （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性        （填强或弱）
    （2）某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于             。该
    氢化物沸点比甲烷       （填高或低）。
    （3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：                        。
    （4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
    ⑦与⑨：                       、⑨与                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
    (1)生成SO3 _________ mol；
    (2)O2的转化率为_____________；
    (3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
    (4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    (5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡的标志是
    A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．混合气体的密度不再发生变化
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D．N2的转化率不再发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
    A．A、B、C的浓度不再变化
    B．混合气体的总物质的量不再变化
    C．单位时间内生成a mol A，同时生成3amol B
    D．C的生成速率与C的分解速率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是
    A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
    B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1
    C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
    D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是                         （   ）
    A．气体的压强不变
    B．气体的体积不变
    C．混合气的密度不变
    D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案