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    【题目】下列转化中，碳原子间的连接形式未发生改变的是

    A. 丁酮的催化加氢反应 B. 丙酮与HCN发生加成反应

    C. 乙醛与乙醛反应生成2—羟基丁醛 D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应

    【答案】A

    【解析】A. 丁酮的催化加氢反应生成醇，主链碳原子数仍为4，故A正确；B．丙酮与HCN发生加成反应，主链碳的个数变为4，故B错误；C. 乙醛与乙醛反应生成2—羟基丁醛，主链碳原子数由2变为4，故C错误； D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，碳架结构改变，故D错误，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合碱式碳酸镁[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ，碳酸钙10%〕碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_____；理由是__________。

    （2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。

    （3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。

    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。

    ②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。

    A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

    ③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）
    A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
    D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

    ③常温下钨酸难溶于水。

    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

    ①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。

    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名不正确的是

    A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷B. 2，2-二甲基-1-戊烯

    C. 2-乙基丁烷D. 2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于碱性氧化物的是

    A. SiO2B. H2CO3C. CuOD. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是（ ）
    A.CaCl2溶液
    B.BaCl2溶液
    C.NaOH溶液
    D.Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

    判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

    (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是__________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

    ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）

    ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液

    A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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