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    2．常温下，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
    B．当达到滴定终点时才存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
    D．己知 H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量

    分析 A．指示剂为酚酞，滴定终点呈碱性；
    B．滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒分析；
    C．甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，据此判断；
    D．H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，据此计算．

    解答 解：A．指示剂为酚酞，变色范围为8.1～10，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故A错误；
    B．滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液，根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），不仅仅是达到滴定终点才会存在，故B错误；
    C．甲基橙做指示剂，甲基橙变色范围3.1～4.4，变色范围在酸性时，酚酞变色范围是8.1～10，变色范围在碱性时，显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少，故C错误；
    D．H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和碱为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，则反应的物质的量为n=0.1000×20.00×10-3mol=0.002mol，则滴定恰好中和时，放出热量57.3×0.002kJ=114.6J，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查酸碱滴定原理，涉及到酸碱指示剂的选择，反应热的计算，溶液中电荷守恒的运用，均为高频考点，记住常用指示剂的变色范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究．
    （1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾．
    （2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是b、d（选填序号）．
    a．Ca（OH）2    b．K2CO3    c．Na2SO3   d．NH3•H2O
    （3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收．NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）．用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1
    则NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
    （5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率以[a（NO2）]．部分实验结果如图所示：
    ①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度；
    ②若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 ol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L•min-1；
    ③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc= Td （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．水解反应B．中和反应C．电离反应D．置换反应

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    B．卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂
    C．补血口服液中添加维生素C可以促进Fe2+的吸收，维生素C做氧化剂
    D．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂

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