Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si____S | O2－____Na＋ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1
D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/(mol·L－1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3
B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是( )
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是( )
| 选项 | X | Y |
| A. | MgSO4 | CuSO4 |
| B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D. | CuSO4 | AgNO3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活
（1）（5分）食品和药品关系到人的生存和健康
现有下列五种物质：
A．亚硝酸钠 B．碳酸氢钠 C．苹果汁 D．胡萝卜素 E．阿司匹林
请按下列要求填空（填序号）
常可用于食品防腐的是 ▲ ；富含维生素C的是 ▲ ；用作食品色素的是
▲ ；既可以用于面包的膨松剂，又可以用于治疗胃酸过多的是 ▲ ；可以解热
镇痛的药物是 ▲ 。
（2）（5分）人类的生活离不开材料
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的一种主要原料是 ▲ 。
②塑料广泛应用与生产、生活的各个领域，聚乙烯塑料属于 ▲ （填序号）
A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
③蚕丝、尼龙、棉花这三种常见的纤维中，主要成分为蛋白质的是 ▲ 。
④钢铁是使用量最大的金属材料，写出工业炼铁的主要化学反应方程式：
▲ 。
（3）（5分）我们赖以生存的地球只有一个，爱护环境人人有责
①有报道称，国家将投入50亿治理津京地区的“雾霾”。下列措施不能改善“雾霾”
的是 ▲ （填序号）
A.改善机动车燃油的品质 B.严格控制工厂废气的排放
C.学校遇雾霾天气停课放假 D.平时出行，多乘坐公共交通工具
②为了减少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能达到目
的的是 ▲ 。
A.燃烧高品质的煤炭 B.用天然气代替燃煤
C.在燃煤中添加石灰石 D.加高燃煤企业的烟囱
③我国淡水资源不但短缺，而且还被大量污染，下列有关水资源的保护正确的是 ▲
A.富含氮、磷的生活污水，不需处理可以直接排放
B.电镀产生的含有重金属离子的废水，可采用高压水泵直接压入地下深层
C.轧钢厂排出含盐酸的废水，可用氢氧化钡中和处理
D.天然水中的小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
④某工厂排放的污水中含有大量的铬元素，某兴趣小组探究含铬（Cr2O72－）废水的处
理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72－还原为Cr3＋，再用氨水将
Cr3＋转变为Cr(OH)3，该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和 ▲ ；
指导老师指出该方案处理后的废水中含有大量的 ▲ （填离子符号），能导致 水体富营养化。
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