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    17．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．101kPa时，能表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol
    B．向Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    C．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    D．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    B．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；
    C．阳极发生氧化反应；
    D．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊反应生成硫单质和二氧化硫和水．

    解答 解：A．氢气在氯气中燃烧生成的不是氧化物，所以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol不是氢气燃烧热的热化学方程式，故A错误；
    B．向Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H2O，故B错误；
    C．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
    D．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊，离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及离子方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
    C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．可用于分离或提纯的方法有：①萃取；②洗气；③过滤；④重结晶；⑤升华；⑥蒸馏；⑦分液．
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒③；
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④；
    （3）分离1，2-二溴乙烷（沸点为132℃）和乙醚（沸点为34.6℃）⑥；
    （4）除去混在CO中的CO2②；
    （5）除去固体碘中的少量碘化钠⑤；
    （6）提取溴水中的溴①；
    （7）分离植物油和水⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同．将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃为C2H6（写分子式，下同），烯烃为C2H4，烷烃和烯烃的体积比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．目前，科学界似合成一种“双重结构”的球形分子，即在球形C60容纳在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（　　）
    A．一个“双重结构”的分子实际上是两个分子
    B．该分子原子间都以共价键相连接
    C．该物质是一种新的化合物
    D．该物质的相对分子质量为2400

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
    A．提高反应温度                    B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂                D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用所学知识回答问题：
    （1）浓硝酸久置常会显黄色，是因为4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+O2↑（用化学反应方程式表示），可采用通入空气的方法消除黄色．
    （2）酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为硫酸，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去（所得溶液可使淀粉溶液变蓝），请写出KMnO4溶液褪色的离子方程式2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
    （3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O
    （4）配平下面的化学方程式：3Cu2O+14 HNO3→6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是（　　）
    A．Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．2F2+2H2O═O2+4HFD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C、D、E均是由下列10种离子组成的5种常见的可溶性化合物（离子不能重复组合）．已知：
    ①5种阳离子为：Mg2+、Ba2+、Fe3+、X、Y
    ②5种阴离子为：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、Z
    ③X是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子；Y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的．
    （1）元素X的原子结构示意图为；Y离子的电子式为Al3+．
    （2）通过所学的知识比较分析，就可判断其中必有的2种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式）．
    （3）已知Z是常见的多核阴离子，现将（2）中确定的2种物质分别与含Z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体；另一种产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色．则Z为SO42-．
    （4）比较Mg，X，Y三者原子半径从大到小顺序Na＞Mg＞Al（填元素符号）
    （5）将铜片投入到装有D溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，写出溶解铜片的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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