【题目】（1）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。
①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。
a. 青花瓷 b. 青铜 c. 沥青
②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。
a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c. 表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。
a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土
（2）某品牌食品调料标签的一部分如右图。
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
②小麦粉中的主要营养物质是________。
③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。
（3）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。
②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为______________________________________________。
③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。
【答案】 a c a 水解 淀粉 焦糖色 三氯蔗糖 苯甲酸钠 消毒杀菌 【答题空10】PM2.5 NO2 2SO2＋2CaCO3＋O2
2CaSO4＋2CO2 2CO2＋6H2
CH3CH2OH＋3H2O
【解析】(1) ①青花瓷是黏土煅烧而成的，属于硅酸盐产品，故a正确；青铜是合金，所以b错误；沥青属于有机烃类化合物，故c错误。正确答案为a； ②a、在钢铁器件表面镀锌，由于锌比铁活泼，所以锌被腐蚀而保护了钢铁，故a合理；b、由于不锈钢不易被腐蚀，故b合理；c、在钢铁器件表面附着铜片，由于铁比铜活泼，所以加快了钢铁的腐蚀，故c不合理。正确答案为c；③工业上生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料是石灰石和黏土，所以二者都用到的原料是石灰石，即正确答案为a；
(2) ①蛋白质水解的最终产物是氨基酸，所以配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生水解反应得到；②小麦粉中的主要营养物质淀粉，因淀粉经水解最终产物为葡萄糖；③分析配料中的物质可知，焦糖色是有颜色的物质，属于着色剂；三氯蔗糖具有甜味，所以属于甜味剂；苯甲酸钠具有防腐性能，所以属于防腐剂；
(3) ① 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，所以常用于自来水的消毒杀菌；②这六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是PM2.5；引起酸雨的气体为SO2和NO2；在煤的燃烧时，石灰石分解生成CaO和CO2，CaO属于碱性氧化物，可与酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，CaSO3又容易被氧化为CaSO4，从而减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为2SO2＋2CaCO3＋O2
2CaSO4＋2CO2；③根据题目叙述可知，反应物为CO2和H2，生成物为乙醇，所以反应的化学方程式为2CO2＋6H2 CH3CH2OH＋3H2O。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是
A. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
B. 电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
C. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
D. 
违反了泡利不相容原理
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 如图可表示水分解过程中的能量变化
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:
且a、b、c均大于零,则断开1mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
(1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。
(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。
A. 振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B. 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C. 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D. 分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：
熔点 | 沸点 | |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。
②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ ℃ | EC转化率/ % | 产率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子
c．选择高效的催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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