下列实验操作.现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸.再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象.滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中.加两� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

【解析】

试题分析：A、酸性条件下稀溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO，NO与空气中氧气氧化为红棕色气体NO2，错误；B、先加入盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，正确；C、Na2CO3存在碳酸根离子水解呈碱性，加热碱性增强，水解程度增大，反应为吸热反应，正确；D、淀粉为酸性水解，需先中和再加入新制Cu(OH)2悬浊液，错误。

考点：考查物质的检验有关问题。

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请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①已知该反应在300oC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6 mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。

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（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。

（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A

（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝ 2

（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。

请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式；

（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：　　　。

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（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为：　　　（已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）

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