【题目】现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的正反应为________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
以下各题填“增大”、“减小”或“不变”
(2)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(3)若体积不变加入B,则A的转化率________,B的转化率________。
(4)减压时,A的质量分数________;增压时,B的质量分数________。
(5)若升高温度,则B的浓度________,平衡时B、C的浓度之比将________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________;若压强不变,则加入C达到新平衡时混合物颜色________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
【答案】吸 > 不变 增大 减小 增大 减小 减小 减小 变深 变浅
【解析】
达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应吸热;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动,则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。
(1)升高温度,B的转化率变大,说明升高温度化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应分析移动,则正反应为吸热反应;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明压强减小化学平衡向逆反应方向移动,根据平衡移动原理:减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动,逆反应为气体体积增大的反应分析,所以m+n>p;
(2)催化剂只能加快反应速率,而不能使化学平衡发生移动,因此若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量不变;
(3)若保持容器体积不变,加入B物质,由于B是反应物,增大反应物浓度,化学平衡正向移动,A的转化率增大,但B的转化率却减小;
(4)当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明减小压强化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动,因此A的质量分数增大; 增大压强,化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动,因此达到平衡时B的质量分数会减小;
(5)该反应的正反应为吸热反应,在其他条件不变时,升高温度,化学平衡向吸热的正反应方向移动,因此升高温度,B的浓度会减小,C的浓度会增大,当达到平衡时二者的浓度之比减小;
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时,化学平衡逆向移动,B的浓度增加,使混合物颜色变深;若维持容器内压强不变,充入C物质时,容器的容积会增加,使B的浓度减小,因而混合物颜色变浅。
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【题目】有机物A 可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取A9.0g,升温其汽化,测其密度是相同条件下H2的45 倍. | 试通过计算填空: |
(2)将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰.发现两者分别增重5.4g和13.2g | (2)A的分子式为__________。 |
(3)另取A9.0g,跟足量的NaCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 | (3)写出A中所含官能团的名称______。 |
( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图: | ( 4 ) A中含有______种氢原子 |
(5)综上所述,A的结构简式为___________ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g)△H = Q 在密闭容器中进行,在不同温度(T1 和 T2 )及压强(P1 和 P2 )下,混合气体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是 ( )
A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0
B.T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q>0
C.T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0
D.T1>T2,P1>P2,a+b>c,Q<0
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【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,沸点11℃,凝固点-59℃。工业上,可用下列原理制备ClO2(液相反应):。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氢氧键数目为14NA
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【题目】目前,我国使用的能源主要是煤、石油、天然气等,这些能源都是不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测氢能将是21世纪最理想的新能源之一。
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________(填序号)。
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知:
由甲烷制氢气的一个缺点是________。
(3)将进行热分解也可以制得氢气 。热分解制氢气时,常向反应器中通入一定比例的空气,使部分燃烧,其目的是_________________________。
(4)镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的、单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为得到的混合物在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是____________________________________。
②在足量的的溶液中,混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出的物质的量为________。
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【题目】[化学—选修5:有机化学基础]
利用化学方法合成味精的路线如下图所示:
请回答以下问题:
(1)R的结构简式为________;由A生成B的反应类型是________。
(2)F中含氧官能团的名称为________;化合物H的化学名称为________________。
(3)写出由C生成D的化学方程式________________。
(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式________。
①结构中含有六元环,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基;
②能在NaOH溶液中发生水解反应;
③1mol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5mol H2
(5)参照上述合成路线,写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选),设计合成苯丙氨酸()的路线。_______________________________________________________________________
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【题目】反应N2O4(g)NO2(g)△H=+57kJmol﹣1,在温度为T时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的为( )
A.A、C两点的反应速率:v(A)>v(C)
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B点正逆反应速率:v(正)>v(逆)
D.A、C两点气休的平均相对分子质量:A>C
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【题目】某同学学完化学的知识后得出下列结论,其中正确的是( )
A.将NaH溶于水,得到的水溶液能导电,由此可说明NaH是离子化合物
B.胶体和沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同
C.、、、等都是酸性氧化物;、MgO、等都是碱性氧化物
D.具有较强氧化性,可作为分解反应的氧化剂
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