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【题目】现有反应:mA(g)nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:

(1)该反应的正反应为________热反应,且mn________p(填)。

以下各题填增大减小不变

(2)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________

(3)若体积不变加入B,则A的转化率________B的转化率________

(4)减压时,A的质量分数________;增压时,B的质量分数________

(5)若升高温度,则B的浓度________,平衡时BC的浓度之比________

(6)B是有色物质,AC均无色,则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________;若压强不变,则加入C达到新平衡时混合物颜色________。(填变深变浅不变

【答案】 不变 增大 减小 增大 减小 减小 减小 变深 变浅

【解析】

达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应吸热;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明减小压强化学平衡向逆反应方向移动,则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,根据外界条件对化学平衡的影响解答该题。

(1)升高温度,B的转化率变大,说明升高温度化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应分析移动,则正反应为吸热反应;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明压强减小化学平衡向逆反应方向移动,根据平衡移动原理:减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动,逆反应为气体体积增大的反应分析,所以m+np

(2)催化剂只能加快反应速率,而不能使化学平衡发生移动,因此若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量不变;

(3)若保持容器体积不变,加入B物质,由于B是反应物,增大反应物浓度,化学平衡正向移动,A的转化率增大,但B的转化率却减小;

(4)当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明减小压强化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动,因此A的质量分数增大; 增大压强,化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动,因此达到平衡时B的质量分数会减小;

(5)该反应的正反应为吸热反应,在其他条件不变时,升高温度,化学平衡向吸热的正反应方向移动,因此升高温度,B的浓度会减小,C的浓度会增大,当达到平衡时二者的浓度之比减小;

(6)B是有色物质,AC均无色,则加入C(体积不变)时,化学平衡逆向移动,B的浓度增加,使混合物颜色变深;若维持容器内压强不变,充入C物质时,容器的容积会增加,使B的浓度减小,因而混合物颜色变浅。

练习册系列答案
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实验步骤

解释或实验结论

1)称取A9.0g,升温其汽化,测其密度是相同条件下H245 倍.

试通过计算填空:
1A的相对分子质量为_______

2)将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰.发现两者分别增重5.4g13.2g

2A的分子式为__________

3)另取A9.0g,跟足量的NaCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)

3)写出A中所含官能团的名称______

( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图:

( 4 ) A中含有______种氢原子

5)综上所述,A的结构简式为___________

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A.T1T2P1P2a+bcQ0

B.T1T2P1P2a+bcQ0

C.T1T2P1P2a+bcQ0

D.T1T2P1P2a+bcQ0

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(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________(填序号)。

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(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知:

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