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    从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（   ）
    A．Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
    C．Mg(OH)2MgO + H2O D．MgCl2Mg + Cl2↑
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属防护属于电化学保护的是（     ）
    A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B．涂油漆
    C．外加电流阴极保护法D．在金属表面覆盖一层保护层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
    (1)从海水中获得氯化钠。将海水进行     可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是_________________。(用序号填一种合理组合)。
    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________，
    由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_____________________________________。海
    水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是                                         。
    （2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是                           。
    （3）整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是        （填化学式）循环。
    （4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是     （多选扣分）。
    a.熵增原理           b.勒夏特列原理           c.酸碱中和原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是
    A．海水Mg(OH)2Mg
    B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
    C．海水Mg(OH)2MgOMg
    D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
     
    请回答下列问题：
    （1）指出K可能所属的晶体类型          ，K中含有的化学键类型为           。
    （2）写出化学式：化合物C                    ；化合物F              。
    （3）写出反应③的化学方程式：                                       。
    （4）写出反应⑤的离子方程式：                                       。
    （5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为       ▲       。
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为    ▲     。
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是     ▲     。
    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式         ▲        、         ▲       。
    ②AlCl3产品的纯度为    ▲     。
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
    （1）被称作海洋元素的是    ▲    （写元素符号）。
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式    ▲    。
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，    ▲    。
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中    ▲    。
    Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：    ▲    。
    ②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入    ▲    溶液，充分反应后，再进行的分离操作是    ▲    。

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