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    9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
    C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应
    D．可用溴水检验步骤（2）的产物中是否有烯丙醇（CH2=CHCH2OH） 残留

    分析 苯氧乙酸和菠萝酯中含有羧基和酯基，都能与NaOH反应，苯酚可用FeCl3溶液检验，反应后溶液呈紫色，并且能被酸性高锰酸钾氧化，C=C能与溴水发生加成反应，根据有机物的结构判断可能具有的性质．

    解答 解：A．苯酚含有酚羟基，菠萝酯含有碳碳双键，均可与酸性KMnO4溶液发生反应，故A正确；
    B．苯酚、苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，故B正确；
    C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸，羟基的H原子被取代，反应属于取代反应，故C正确；
    D．烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，学习中注意有机物的官能团的结构和性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同
    B．用SO2漂白纸浆和草帽
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
    D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，原子个数之比为1：1，等物质的量混合后混合气体的平均相对分子质量为69．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，已知Ksp（Ag2S04）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgC2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，该温度下有关叙述正确的（　　）
    A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
    B．将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
    C．向5mL饱和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
    D．向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净．
    （3）写出第③、⑤步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （4）制备绿矾（FeSO4•7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为43.14mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
    B．X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    D．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某种铁的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳还原，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通过计算写出该铁的氧化物的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

    已知：
    ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
    ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
    ③含水NaClO2受热易分解．
    （1）试剂A可以选择a（填字母序号）．
    a．SO2 　　     b．浓硝酸　　   c．KMnO4
    （2）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
    a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
    b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
    c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
    （4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解．
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
    （6）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2处理泄漏的氰化钠
    （NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
    （7）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

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