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    化学一有机化学基础
    从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

    由甲经下列过程可转化为乙：甲
    HCl
    △
    X
    O2/Cu
    △
    Y
    一定条件
    乙
    （1）甲中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）由甲转化为X的反应类型为
     
    ．
    （3）欲检验乙中的-CHO官能团，应选下列试剂中的（填字母）
     
    ．
    A．溴的CCl4溶液    B．酸性高锰酸钾溶液C．新制Cu（OH）2悬浊液    D．浓H2SO4
    （4）写出同时符合下列要求的X的同分异物体结构简式
     
     （写一种即可）．
    ①苯环上只有两个处于对位的取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③分子中有连接四种不同原子或原子团的碳原子
    （5）Y转化为乙的化学方程式为：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：甲与HCl发生加成反应生成，反应氧化反应生成Y为，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，
    （1）甲含有碳碳双键和羟基；
    （2）甲转化为X发生加成反应；
    （3）C含有碳碳双键可醛基，应用弱氧化剂检验；
    （4）X为，①苯环上只有两个处于对位的取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③分子中有连接四种不同原子或原子团的碳原子，以此解答；
    （5）Y发生消去反应生成乙．
    解答： 解：甲与HCl发生加成反应生成，反应氧化反应生成Y为，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，
    （1）甲含有碳碳双键和羟基，故答案为：羟基；
    （2）甲转化为X发生加成反应，故答案为：加成反应；
    （3）C含有碳碳双键可醛基，应用弱氧化剂检验，如有高锰酸钾、溴水都反应，与浓硫酸无明显特殊现象，应用氢氧化铜浊液，故答案为：C；
    （4）X为，①苯环上只有两个处于对位的取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③分子中有连接四种不同原子或原子团的碳原子，则对应的同分异构体有，
    故答案为：；
    （5）Y发生消去反应生成乙，化学方程式为 ，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目注重结构与性质、有机物推断、同分异构体书写等，明确有机物中的官能团及其性质的关系即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

      CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
     
      kJ?mol-1．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为 正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：
    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为
     
    ；
    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为
     
    ．
    （3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为
     
    （取2位小数）．
    ②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是
     
    （填序号）；
    A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强D．再加入一定量H2O（g）  E．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：
    C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=125kJ?mol-1
    I．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是
     
    ．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是
     
    ．
    （3）若保持其他条件不变，用0.40molH2（g）和0.40molC8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是
     
    ．此时，该反应是否达到了平衡状态？
     
    （填“是”或“否”）
    Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图Ⅱ所示．
    （4）由图I可知，T1
     
    T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
     
    （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水，应予处理和回收与再利用．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少答两点）．
    （3）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    Ⅱ：用电解法可以处理工业废水中的Cr2O72-和CrO42-．
    （4）用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
    （1）写出加入药品之前实验操作的要点
     
    ，反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：
     
    ．
    （2）干燥管中盛放的药品是
     
    ．简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：
     
    ．
    （3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有
     
    ．
    （4）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是
     
    ．
    （5）氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：
     
    （填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨．取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
    （1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
     
    ．
    【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．
    （2）装入反应物之前，必须先
     
    ．
    （3）要验证产生的气体中含有CO2，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂．
    【实验探究】
    （4）观察实验，完成实验现象的部分记录：
    实验装置①②③
    实验现象…
    （5）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用
     
    ，Ⅲ的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

    （1）A中含有的官能团为氯原子（-Cl）和
     
    、
     
    ；
    （2）指出反应类型：A→B、C、D
     
    ；   H→I
     
    ；
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→F：
     
    ；②E→H：
     
    ；
    （4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaC2可用于固氮：CaC2+N2
     1100℃ 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2和水反应可生成NH3．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层电子排满的基态原子的电子排布式
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
          
    （3）NH3中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为
     
    ．
    （4）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有
     
    （用化学式任定一种）；写出CaCN2发生水解反应的化学方程式
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），其晶胞的边长为a×10-7cm，则该晶体的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用丙酮与盐酸的混合液作展开剂，对Fe3+与Cu2+用纸层析法分离时，Fe3+移动较快
    B、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物
    C、用瓷坩锅高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
    D、标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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