Question

【题目】亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2

的实验装置如下：

已知:N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。回答下列问题：

（1）装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是____________；若当NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时，A中发生反应的化学方程式为________________。

（2）装置B的作用是__________；装置C中通入O2的目的是______________。

（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。

①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是________________。

②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式：________________。

Answer 1

【答案】 增大气体与纯碱溶液的接触面，提高吸收速率 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ↑ 安全瓶(防止倒吸) 将NO氧化，确保被完全吸收 产品中若含NaNO3，在酸性条件下NO3-也可将I-氧化为I2 NH4++NO2-N2 ↑+2H2O

【解析】(1)装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，可以增大气体与纯碱溶液的接触面，提高吸收速率；当NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时恰好反应生成N2O3，N2O3为酸性氧化物，与碳酸钠溶液反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ↑，故答案为：增大气体与纯碱溶液的接触面，提高吸收速率；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ↑；

(2)二氧化氮易溶于氢氧化钠溶液，装置B可以防止倒吸，起到安全瓶的作用；NO与碱不反应，装置C中通入O2可以将NO氧化，确保气体被完全吸收，故答案为：防止倒吸；将NO氧化，确保被完全吸收；

(3)①产品中若含NaNO3，在酸性条件下NO3-也可将I-氧化为I2，产品不一定为NaNO2，故答案为：产品中若含NaNO3，在酸性条件下NO3-也可将I-氧化为I2；

②亚硝酸钠就要强氧化性，能够将NH4Cl饱和溶液氧化生成氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-N2 ↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-N2 ↑+2H2O。