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    下列说法中正确的是

    A. 同周期元素的电子层数都相同Z.X.X.K]

    B. 同主族元素的最外层电子数不一定相同

    C. 最外层电子数相同的元素都在同一族

    D. 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版） 题型：简答题

    A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：

    （1）F的基态原子电子排布式为 ，G在周期表的位置 。

    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 。

    （3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 。

    a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

    e．中心原子都是sp杂化

    （4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 。

    （5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。

    （6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲＞乙＞丁

    B. 原子半径：辛＞戊＞己

    C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n

    B．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA

    C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA

    D．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是

    A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1

    B．C的体积分数为28.6%

    C．B的转化率为25%

    D．z=2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是

    A．C+H2OCO+H2

    B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

    C．Zn+2H+=Zn2++H2↑

    D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【加试题】工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：

    （1）某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________ 。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

    E．升高温度

    F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______。

    （4）下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，一定正确的是________(填序号)。

    （5）①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图画出此变化过程中SO3(g)浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

    B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3

    C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

    D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆哈密二中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    属于同系物的一组物质是（ ）

    A．35Cl2、37Cl2、35Cl 、 37Cl

    B．－OH、－CH2OH、－CH2CH2OH

    C．CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3

    D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

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