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    (多选)盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是(    )

    A.增加碳酸钠固体的量

    B.盐酸的量增加一倍

    C.盐酸的用量减半，浓度加倍

    D.适当地升高温度

    CD 

    解析：增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。碳酸钠是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A项不正确；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B项不正确；盐酸用量虽然减半，但浓度加倍，仍会使最初反应速率加快，故C项正确。适当升高温度也能加快反应速率，故D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．
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    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）装置B的主要作用是
     
    ．
    （3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．
    ①提出合理猜想
    一定含有NaHCO3和
     
    ；可能含有剩余的Na2CO3．
    ②设计方案，进行成分检验．请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
    限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中． 得到无色溶液
    步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠．
    步骤3：
     
     
    步骤4：
     
     
    （4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
    实验步骤：
    ①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
    ②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中．
    ③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是
     
    （选填序号：A．NaOH   B．盐酸C．酒精）．
    （2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
    甲同学认为是H2，其可能的理由是：
     
    ．
    乙同学认为是O2，其可能的理由是：
     
    ．
    丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是
     
    ．
    （3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
    （a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
    （c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依据过程：
    （a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
    依据此机理，四步反应总的反应方程式为：
     
    ．
    （4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
    ① ② ③
    硫酸溶液体积/mL 50 50 50
    称取铁钉质量/g 5.0 6.0 7.0
    再投入铜粉质量/g 1.0 1.0 1.0
    标准状况下的体积/L 1.97 2.24 2.24
    所配硫酸的物质的量浓度为：
     
    mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东省广州市番禺区2010届高三第四次统测理综化学试题 题型：填空题

    （1）下列实验操作或叙述正确的是      （填写编号，多选扣分）
    ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
    ②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；
    ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
    ④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；
    ⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
    ⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
    ⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
    （２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
    步骤1测得混合液呈碱性；
    步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    步骤3加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
    步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    步骤5加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
    分析上述5个实验，回答下列问题。
    ①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     ；
    ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ；分别是            ；
    ③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；
    ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    ；
    ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下列实验操作或叙述正确的是       （填写编号，多选扣分）

    ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

    ②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；

    ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

    ④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；

    ⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

    ⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;

    ⑦称取5.85g 氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L-1 氯化钠溶液

    （２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：

    步骤1测得混合液呈碱性；

    步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

    步骤3加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

    步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

    步骤5加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

      分析上述5个实验，回答下列问题。

         ①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                      ；

         ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性       ；分别是             ；

         ③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；

         ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                     ；

         ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                        。

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