科目：高中化学 来源： 题型：
从结构上分析推测，CH2＝CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性质是
A．能使溴水褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能水解 D．能够与Na2CO3溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH-= [Al(OH)4]-＋H2↑
B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2Cl-+2Na+
C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝[Al (OH)4]-
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）
A、原子序数A＞B B、电子总数A＞B
C、离子半径A－＞B2＋ D、原子半径A＞B
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：
(1)原子半径最大的元素是 ；
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；
(3)单质还原性最强的元素是 ；
(4)最高价氧化物对应的水化物最强的酸是_____________;
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是 ；
(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是 ；
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为
（用元素符号表示）。
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。
①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ；
②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为 。
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ；
②该离子中含有化学键的类型有 （选填字母）。
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉
淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的
离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是( )
①加入AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加入适量HNO3;④加热煮沸一段时间;
⑤冷却。
A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤①
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，写出有关反应方程式：____________________。