生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：
2FeSO₄?7H₂O $数学公式$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是

A.
若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄
B.
b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2-
C.
为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.
b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

D
分析：A、二氧化硫和氯化钡不反应，不能生成亚硫酸钡沉淀；
B、石蕊试液只能检验氢离子的存在；
C、需要检验的是二氧化硫，c试管中需要加入品红试液检验；
D、依据三氧化硫和水的量，结合三氧化硫和水反应后形成的硫酸溶液计算质量分数；
解答：A、若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₄，二氧化硫不能喝氯化钡反应，故A错误；
B、b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故B错误；
C、氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故C错误；
D、化学反应中生成1molSO₃，14molH₂O，发生SO₃+H₂O=H₂SO₄；反应后溶液中含13molH₂O；1molH₂SO₄；溶质质量分数= $\text{[math]}$ =29.5%；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了绿矾制硫酸的反应原理和产物的性质检验，溶液质量分数的计算，主要是二氧化硫、三氧化硫性质的应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：
2FeSO₄?7H₂O

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是（　　）

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2-

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

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科目：高中化学 来源： 题型：

在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾（FeSO₄·7H₂O）为原料在蒸馏中煅烧，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”。

（1）蒸馏釜所产生的气体中含有的成分是________________________。

（2）绿矾油的成分是________________________。

（3）绿矾油质量分数是________________________。

（4）留在蒸馏釜中的物质是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( )

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄²^—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。

(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

(4)接触室中主要反应是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）。

②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是，简述相应的实验现象及结论。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是，a、b两处所含气体的化学式分别为、。

②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％