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生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧.反应的化学方程式为:
2FeSO4?7H2O 数学公式 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸.用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去).其中b为干燥的试管.下列关于该反应说法正确的是


  1. A.
    若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
  2. B.
    b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-
  3. C.
    为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
  4. D.
    b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
D
分析:A、二氧化硫和氯化钡不反应,不能生成亚硫酸钡沉淀;
B、石蕊试液只能检验氢离子的存在;
C、需要检验的是二氧化硫,c试管中需要加入品红试液检验;
D、依据三氧化硫和水的量,结合三氧化硫和水反应后形成的硫酸溶液计算质量分数;
解答:A、若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO4,二氧化硫不能喝氯化钡反应,故A错误;
B、b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在,但检验不出硫酸根离子,故B错误;
C、氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断,应用品红试液检验,故C错误;
D、化学反应中生成1molSO3,14molH2O,发生SO3+H2O=H2SO4;反应后溶液中含13molH2O;1molH2SO4;溶质质量分数==29.5%;故D正确;
故选D.
点评:本题考查了绿矾制硫酸的反应原理和产物的性质检验,溶液质量分数的计算,主要是二氧化硫、三氧化硫性质的应用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧.反应的化学方程式为:
2FeSO4?7H2
 高温 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸.用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去).其中b为干燥的试管.下列关于该反应说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在18世纪40年代以前,生产硫酸最古老的方法是:以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料在蒸馏中煅烧,然后再冷凝至室温,得到一种液体,称之为“绿矾油”。

(1)蒸馏釜所产生的气体中含有的成分是________________________。

(2)绿矾油的成分是________________________。

(3)绿矾油质量分数是________________________。

(4)留在蒸馏釜中的物质是________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。

(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(     )

A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42

C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室,其主要目的是__________。

(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化,在生成硫酸的过程中,钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度,除了具有吸附作用外,有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中,经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(18分)硫酸是化学工业最重要的产品之一,工业制法如下。

(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是           ,检验该产物的方法是(结合离子方程式简要说明)                                                                      

②为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂是            ,简述相应的实验现象及结论                                          

③ 所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为                                

(2)目前,我国采用“接触法”制硫酸,生产设备如图所示:

①图中设备A的名称是                      ,a、b两处所含气体的化学式分别为                                                             

②有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是           

A.  二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B.吸收塔得到的硫酸浓度为98%

C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%

D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

(3)随着化学工业的发展,“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”,请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势:① 生产成本低、② 原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               (可不填满)。

 

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科目:高中化学 来源:2010年四川省高三考前适应训练(理科综合)化学部分 题型:实验题

(18分)硫酸是化学工业最重要的产品之一,工业制法如下。

(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是            ,检验该产物的方法是(结合离子方程式简要说明)                                                                       

②为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂是             ,简述相应的实验现象及结论                                          

③ 所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为                                

(2)目前,我国采用“接触法”制硫酸,生产设备如图所示:

①图中设备A的名称是                       ,a、b两处所含气体的化学式分别为                                                              

②有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是           

A.  二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B.吸收塔得到的硫酸浓度为98%

C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%

D. B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

(3)随着化学工业的发展,“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”,请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势:① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                (可不填满)。

 

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