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    现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。

    （2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。

    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

    为：②→①→③→____→____→____→____→④（填序号）

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

    （1）⑤ ； 500mL容量瓶；

    （2）5.4mL； （3） 搅拌 引流 ；

    （4）→⑧→_⑤_→_ ⑥_→_⑦； （5）A B C

    【解析】

    试题分析：（1）实验室没有450mL的容量瓶，必须选用500mL的容量瓶配制，配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：⑤托盘天平，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；（2）500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol?L-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol?L-1的浓硫酸的体积为：≈0.054L=5.4mL，应该选用10mL量筒；（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，答案为：搅拌；引流；（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）A、用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所取溶液体积偏大，根据可得，浓度偏高；B、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据可得，配制的溶液浓度偏高；C、将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据可得，配制的溶液浓度偏高；D、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质减少，根据可得，配制的溶液浓度偏低；E、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据可得，不影响配制结果；F、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致水偏多，根据可得，配制的溶液浓度偏低。

    考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

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    B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

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    （1）其中属于强电解质的是 （填编号）。

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    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

    （1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。

    （3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。

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