Question

6．某烃的含氧衍生物，其蒸气在标准状况下的密度是1.96g/L．8.8g该物质在足量氧气中燃烧，燃烧后的气体过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，剩余气体过氢氧化钠溶液，溶液质量增加17.6g．又知，该烃的含氧衍生物能与新制氢氧化铜反应，求该物质的分子式，写出它的结构简式并命名．

Answer 1

分析 根据M=ρVm计算该烃的含氧衍生物的摩尔质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算8.8g该物质的物质的量，浓硫酸质量增加7.2g为燃烧生成水的质量，剩余气体过氢氧化钠溶液，溶液质量增加17.6g为燃烧生成二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳与是物质的量，根据质量守恒计算氧元素的质量，进而计算氧原子物质的量，据此确定有机物的分子式，该烃的含氧衍生物能与新制氢氧化铜反应，说明分子中含有-CHO，结合求该物质的分子式写出它的结构简式并命名．

解答 解：某烃的含氧衍生物，其蒸气在标准状况下的密度是1.96g/L，则其摩尔质量=1.96g/mol×22.4L/mol=44g/mol，8.8g该物质的物质的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
浓硫酸质量增加7.2g为燃烧生成水的质量，其物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，故n（H）=0.8mol，
氢氧化钠溶液质量增加17.6g为燃烧生成二氧化碳的质量，其物质的量=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，故n（C）=0.4mol，
故氧元素的质量=8.8g-0.8mol×1g/mol-0.4mol×12g/mol=3.2g，则n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
故该有机物分子中N（C）=$\frac{0.4mol}{0.2mol}$=2，N（H）=$\frac{0.8mol}{0.2mol}$=4，N（O）=$\frac{0.2mol}{0.2mol}$=1，
故该有机物的分子式为C₂H₄O，该烃的含氧衍生物能与新制氢氧化铜反应，说明分子中含有-CHO，则该物质的结构简式为CH₃CHO，名称是乙醛，
答：该有机物的分子式为C₂H₄O，结构简式为CH₃CHO，名称是乙醛．

点评 本题考查有机物分子式与结构的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式的方法．