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    7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．1mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
    D．1mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

    分析 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定

    解答 解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A正确；
    B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B错误；
    C、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故C错误；
    D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，明确物质自身具有能量越低越稳定．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．金属铝溶于盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
    D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．铝制容器可盛装冷的浓硫酸
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是（　　）
    A．O2+2H2O+4e-═4OH-B．2H++2e-═H2
    C．Fe-2e-═Fe2+D．4OH--4e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1  I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或不满
    E元素的主族序数于周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：
    该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为3d54s2．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥．
    （6）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求填写：
    （1）分子中含有22个共价键的烷烃分子式为C7H16．其同分异构体中含有三个甲基（-CH3）的共有3种；
    （2）已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有5种；
    （3）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液（填试剂名称）；
    （4）己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32%，则氢元素的质量分数为9.7%；
    （5）用系统命名法命名
    2，3-二甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将锌片和银片浸入100mL 1mol•L-1稀硫酸中组成原电池．
    （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
    （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2 H+═Fe2++H2S↑
    B．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
    D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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