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    20．下列问题与NO2的排放无关的是（　　）
    A．酸雨B．温室效应
    C．光化学烟雾D．腐蚀金属和非金属材料

    分析 NO2的排放，可使雨水中酸性增强，易导致光化学烟雾，以此来解答．

    解答 解：A．雨水中溶解二氧化氮，形成酸雨，故A不选；
    B．温室效应与二氧化碳有关，与二氧化氮无关，故B选；
    C．NO2的排放可导致光化学烟雾发生，故C不选；
    D．雨水中溶解二氧化氮，酸性增强，可腐蚀金属和非金属材料，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查环境保护与物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与环境的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.5体积某气态烃和1体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和3体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（　　）（气体体积均在相同条件下测定）
    A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．用很稀的高锰酸钾溶液消毒
    C．食醋除水垢D．二氧化硫漂白草帽

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图中A～K分别代表一种物质．已知A易溶于水，分解得到B、C、D的物质的量比为1：1：2，B气体能使品红溶液褪色，C为常见的液体，D气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，F为淡黄色固体单质，K为常见的二元强酸，图中有部分生成物未标出．
    （1）A的化学式为（NH4）2SO3．
    （2）写出反应①的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）写出反应②、④、⑤的化学方程式：
    ②2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；
    ④4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ⑤S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6NO2↑+H2SO4+2H2O．
    （4）在反应③中，每生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生变化
    B．氧化还原反应前后一定存在氧的得失
    C．置换反应一定属于氧化还原反应
    D．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．金属镁着火时，可用CO2灭火器进行灭火
    B．用淀粉碘化钾溶液能区分NO2和溴蒸气
    C．通常情况下，氮气的性质很不活泼
    D．一氧化氮是一种红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    简述检验溶液中是否存在Fe3+的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe3+，若无明显变化证明不含Fe3+．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．则计算废水样的COD需要测定的数据有K2Cr2O7溶液体积、FeSO4溶液体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖50.00342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖（填写名称）．
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林不含K+）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L-1（只要求写表达式，不需计算）．
    （3）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是AD（填字母）．
    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    B．定容时俯视液面
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有Cl-（填化学符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和盐酸的混合溶液中，充分反应至沉淀不在生成时，过滤得干燥沉淀5.825g．取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体．计算：
    （1）滤液的pH 
    （2）原混合溶液中c（Cl-）、c（SO42-）

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