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    3．除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．

    分析 碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠而除去，以此解答该题．

    解答 解：加入盐酸，发生反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，可除去杂质．
    故答案为：盐酸；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

    点评 本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，题目难度不大，注意把握离子方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
    B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA
    C．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA
    D．标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）
    A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
    B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
    C．B的起始物质的量为0.02mol
    D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤CO2⑥AlCl3．
    A．②③④⑤B．①②④⑥C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A．原子半径：丁＞丙＞乙
    B．单质的还原性：丁＞丙
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
    ④氧化性：C12＞S＞Se
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4   
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K         
    ⑧酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF．
    A．只有①B．①③C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于乙烯基乙炔说法正确的是（　　）
    A．至少5个原子同在一条直线上B．所有的原子在一个平面上
    C．4个碳原子同在一条直线上D．4个氢原子不在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）a．如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽
    b．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中加入过量的BaCl2溶液；
    （2）在粗盐提纯过程中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是：
    除去Ca2+以及加入的过量Ba2+．
    （3）操作（2）是否可改为滴加K2CO3溶液？为什么？不能，如果滴加K2CO3溶液引入了新的杂质离子
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    a．溶解时：搅拌，加速溶解
    b．过滤时：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
    c．蒸发时：搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅．

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