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    【题目】从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是

    A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：海水中含有Mg2＋，加熟石灰生成氢氧化镁沉淀，过滤，向氢氧化镁中加盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶脱水的无水氯化镁，熔融电解生成金属镁，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成C单质的元素在周期表中位于

    （2）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为

    （3）某工厂用B制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）

    A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-

    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -

    C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-

    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：__________________

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________。

    ④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，计算x的值等于 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法正确的是（ ）

    A．通常情况下，NO比N2稳定

    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO

    C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量

    D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为

    A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀

    C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；

    （2）浓硫酸的作用是： ；

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___ 。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

    D. 当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

    B. SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

    C. 因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

    D. 碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

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