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    3．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（　　）
    A．发生水合过程，并且放出热量
    B．发生扩散过程，并且放出热量
    C．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
    D．扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量

    分析 溶质的溶解发生水合过程和扩散过程，水合过程放热，扩散过程吸热，以此解答该题．

    解答 解：氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应的能量变化规律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）的工业流程如图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）

    （1）滤渣I的主要成分是SiO2（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌．
    （2）操作①用到的主要仪器有分液漏斗、烧杯．
    （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．
    （5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为6：7．
    （6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．卫星发射时可用肼作燃料．1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 （g）和H 2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2 （g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
    B．制备乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液收集产物以除去其中的乙酸
    C．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．新制氯水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液
    D．洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
    B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
    C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
    C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
    D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是（　　）
    A．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    C．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．向AlCl3溶液中滴入大量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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