A.B.C.X是中学化学常见物质.均由短周期元素组成.转化关系如图所示.请针对以下三种不同情况回答: (1)若A.B.C中均含同一种常见非金属元素.将A.C的水溶液混合可得B的沉淀 ①A.B.C中含有的同一种常见非金属元素为 . ②写出A.C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式为 . (2)若A为固态非金属单质.A与X同为第三周期元素.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水

溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。

②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式

为。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。

①B的电子式为_____________。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将过量X通入100mL 3 mol／L A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。

【答案】

（15分、每空2分）

（1）①硫 ②2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

（2）① ②PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1。

（3）①离子键共价键

② 3HCO+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；

③2．65 g （3分）

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）

铝

；A、C在水溶液中反应的离子方程式是

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4 Al（OH）₃↓

．
②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是

1：1

，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是

3：1

．
（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是

Na₂SO₃

，A转化为C的离子方程式是

SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O═H₂SiO₃（胶体）+2HSO₃^-

．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
①工业上生产C的化学反应方程式是

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
②工业上由C得到B的化学反应方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
③自然界中由B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为

2.65g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是

离子键和共价键

．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为

2.65

．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是

a、B的分子式为AX b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为

．
②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃

．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①B的电子式为

．
②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为

PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HC1

．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生．
①A中所含有的化学键是

离子键共价键

．
②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式

2H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

2.65g

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

（填序号）．
a．C b．N₂ c．S d．Mg e．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为

．
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为

．保存C溶液常加入少量X，其目的是

．
（4）若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A与B反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

（填序号）
a．C b．N₂ c．S d．Mg e．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体．A转化为B的化学方程式为

．若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式

．
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO₃溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为

．保存C溶液常加入少量X，其目的是

．
（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式

；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式

．

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