下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl(1)属于弱电解质的是 .溶液呈碱性的有 . (2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ,PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-) = . (3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 .其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 . (4)将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有          （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) =       。
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因            ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                          。
（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M^＋)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

（1）③④、②④⑤
（2） 2 、 10^-3 mol／L
（3）CH₃COO? + H₂O CH₃COOH + OH?、
c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）小于
（5）① 强 ② 0.01

解析试题分析：（1）①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl中， CH₃COOH 、NH₃·H₂O属于弱电解质；NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COONa 溶液显碱性；（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=-lg0.01=2，PH=11的CH₃COONa溶液中的c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa为强碱弱酸盐，所以由水电离产生的c(OH^－) =Kw/c（H⁺）=10^-3 mol／L ；（3）CH₃COONa为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解使得其溶液显碱性，其显碱性的离子方程式为CH₃COO? + H₂O CH₃COOH + OH?，根据电荷守恒可以得到c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH?）+c（CH₃COO?），因为溶液显碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；（4）HCl为强酸，而醋酸为弱酸，所以将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n；（5）由图可以知道， 0.01 mol·L^－1HA溶液pH为2，所以HA为强酸；② K点对应的溶液中，根据物料守恒可以知道加入的MOH的物质的量为0.02×0.1=0.002mol，所以c(M^＋)＋c(MOH)=0.002/0.2=0.01mol·L^－1。
考点：强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒
点评：本题考查了强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒的相关知识，有一定的综合性，本题难度适中。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是

③④

，溶液呈碱性的有

②④⑤

（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m

小于

n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

强

酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

0.01

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－) = 。

（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。

（4）将等PH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。

（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－^1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。

② K点对应的溶液中，

c(M^＋)＋c(MOH)= mol·L^－¹。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是______，溶液呈碱性的有______（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=______；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因______，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=______mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是    ，溶液呈碱性的有    （填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=    ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=    ．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因    ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为    ．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m    n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为    酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=    mol?L^-1．

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