Question

（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有

 

，看到的现象是

 

，反应的方程式为

 

；
（2）实验室制取氯气的化学方程式：

 

；括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl₂中HCl

 

；
（3）由SiO₂制取粗硅的化学方程式

 

；
（4）将a g由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为

 

 a g．（＞；＜；=）

Answer 1

考点：氧化还原反应,硅和二氧化硅,物质的分离、提纯和除杂

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂应该具有氧化性；
（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水；
（3）在高温条件下，二氧化硅和碳反应制取粗硅；
（4）将a g由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后生成二氧化碳和水，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，固体质量增加的质量为氢气和CO的质量．

解答： 解：（1）亚硫酸钠具有还原性，要证明亚硫酸钠具有还原性，应该选取氧化性物质，溴水具有氧化性，故选溴水；二者发生的反应为 Na₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr，所以看到的现象是溶液褪色，
故答案为：溴水； 溴水褪色；NaNa₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2NaBr；
（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO₂ +4HCI（浓）

△   .

MnCI₂+CI₂↑+2H₂，氯化氢极易溶于水，氯化钠中含有氯离子抑制氯气溶解，所以除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，
故答案为：MnO₂ +4HCI（浓）

△   .

MnCI₂+CI₂↑+2H₂O； 饱和食盐水；
（3）在高温条件下，二氧化硅和碳反应制取粗硅，反应方程式为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO，故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO；   
（4）将a g由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后生成二氧化碳和水，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=2Na₂CO₃+O₂，固体质量增加的质量为氢气和CO的质量，所以增加的质量为ag，故答案为：=．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据物质间的反应结合物质的性质来分析解答，难点是（5），根据固体质量增加的元素来分析解答，题目难度中等．