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    12．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．作净水剂的明矾和作消毒剂的漂白粉都是强电解质
    B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
    C．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
    D．合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率

    分析 A．漂白粉是混合物，电解质必须为化合物；
    B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；
    C．苯酚能够使蛋白质变性，但苯酚不具有强氧化性；
    D．生成物浓度减小，反应速率减小．

    解答 解：A．漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，故A错误；
    B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B错误；
    C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白变性杀菌消毒，但苯酚无强氧化性，故C错误；
    D．合成氨生产中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，平衡向着正向移动，但反应速率会减小，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，题目难度不大，试题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方法正确的是（　　）
    A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
    B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉
    C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值
    D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性？
    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为V（已折算成标准状况）．若量气管最大量为50 mL，则固体M中铝的质量[m（Al）]范围为0＜mAl＜0.04g．
    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
    （5）若a=38 mg，V=44.8 mL（标准状况），通过计算可知，该合金符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
    （1）Y-的结构示意图为．
    （2）写出含有10个中子的X原子的原子符号188O．
    （3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目．
    （4）向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为HCl+NH3═NH4Cl．
    （6）ZX2中存在的化学键为共价键（填“离子键”或“共价键”），ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相对分子质量为128的有机物燃烧只能生成CO2和H2O，若A含有一个六元环且可与NaHCO3溶液反应，则环上的一氯代物的数目为（不考虑立体异构）（　　）
    A．5B．4C．3D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）

    已知：
    （-R、-R′代表烃基或-H）
    问题：
    （1）由D合成导电高分子物质的化学名称是聚乙炔．
    （2）化合物A的结构简式为，“E→F”的反应类型为加成反应．
    （3）F→有机化合物甲的化学方程式为．
    （4）化合物W的相对分子质量为106，B与W可用酸性KMnO4溶液进行鉴别．
    （5）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，且M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基．
    ①X的结构简式是．
    ②满足合成路线的N的同分异构体是．
    ③写出N+W→乙的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是（　　）
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-═H2O
    D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．实验室用13gZn与稀硫酸反应制取H2（标准状况），请计算：
    （1）Zn的物质的量；
    （2）生成H2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2$→_{①}^{O_{2}/Ag}$ $→_{②}^{（CO，H_{2}）/Co}$ HOCH2CH2CHO$→_{③}^{H_{2}/Ni}$ HOCH2CH2CH2OH
    （1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．
    C2H4O2N2
    反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0
    某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%
    计算此时乙烯的转化率．
    （2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2     CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

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