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    8．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
    B．配制1mol•L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    D．取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸

    分析 A．只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；
    B．热的液体必须冷却后才可以转移到容量瓶中；
    C．容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，热的液体也必须冷却后才可以转移到容量瓶中；
    D．钠能与水反应生成氢气．

    解答 解析：A．因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；
    B．因配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，则必须按：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等操作进行，因NaOH溶解时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，故B错误；
    C．因在配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，则必须按：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等操作进行，容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，故C错误；
    D．钠能与水反应生成氢气，剩余的钠应放回原瓶，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制实验的基本操作，难度不大，要注意利用实验操作的注意事项和实验步骤来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析图中物质间的转化关系，回答问题．

    已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
    （1）B与D的结构简式分别为NCCH2CH2CN、HOCH2CH2OH．
    （2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是CH3CH（COOH）2（写结构简式）．
    （3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
    （4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有加成反应、取代反应．
    （5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
    （6）若E为八元环状化合物，其分子式为C6H8O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知NaAlO2溶液与NaHCO3溶液发生反应：AlO${\;}_{2}^{-}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$．现向1L含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的溶液中不断通入CO2气体，随着CO2的不断通入，溶液中离子的数目也相应地发生变化（如图所示）．图中的a、b、c、d、e五条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（　　）
     选项a  b c d e
     A Ba2+ OH- HCO${\;}_{3}^{-}$AlO${\;}_{2}^{-}$  Ba2+ 
     B OH- Ba2+ AlO${\;}_{2}^{-}$Ba2+  HCO${\;}_{3}^{-}$
     C Ba2+ OH-  AlO${\;}_{2}^{-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$ Ba2+ 
     D Ba2+ OH- AlO${\;}_{2}^{-}$ CO${\;}_{3}^{2-}$ HCO${\;}_{3}^{-}$
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Ⅰ．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq） 
    实验步骤：
    ①称取20g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产率
    将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
    Ⅲ．Na2S2O3的应用：
    Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
    A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
    C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C，将A、B投入水中都生成D．
    则A是Na；B是Na2O2；C是Na2O；D是NaOH．
    B与H2O反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    B与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
    （2）有A、B、C三种无色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
    ①加入A时有白色沉淀．
    ②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
    ③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：
    判断A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO3）2，BHCl，CH2SO4．
    写出相关的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．焓变单位中kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    B．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同
    C．一个化学反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热，△H＞0
    D．一个化学反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一种塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有关聚氯乙烯的说法中正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯是纯净物
    B．合成聚氯乙烯的单体是CH2=CH-Cl
    C．聚氯乙烯的长链上含有碳碳双键
    D．聚氯乙烯分子中的化学键在自然界中容易断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下图的曲线中b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是B D 
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化．

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