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    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是                                                                      

    A．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

     B．原子半径：Z＞Y＞X

    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

    D．CaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下性质的递变中，不正确的是  (  )

        A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

        B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)

        C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

        D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是(    )

    A.H2RO3       B.HRO3      C.HRO4      D.H2RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是   

    A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑              B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

     C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑         D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：                          
      ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
      ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
      ③ 2 s 时物质A的转化率为30％         ④  X=2

    其中正确的是

     A．①③④    B．①④     C．②③       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列图示的说法中正确的是

    A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体

    C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应

    D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（     ）

    A.戴维        B. 门捷列夫      C. 阿伏加德罗    D.道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列转化不属于煤或石油的综合利用的是                （   ）

    A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

    B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

    C. 将煤变为煤饼作燃料

    D．将石油裂解制得乙烯等化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是(　　)

    A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO、SO

    C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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