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    2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂
    B．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱
    C．煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染
    D．根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维

    分析 A．食盐具有咸味，且能使细胞脱水；
    B．热水促进碳酸钾水解，碱性增强；
    C．煤气体生成CO和氢气，液化生成甲醇；
    D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味．

    解答 解：A．食盐具有咸味，且能使细胞脱水，则食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂，故A正确；
    B．热水促进碳酸钾水解，碱性增强，则在热水中去污能力会增强，故B错误；
    C．煤气体生成CO和氢气，液化生成甲醇，转化为清洁能源，减少固体颗粒物的排放，可以减少PM2.5引起的污染，故C正确；
    D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维燃烧产生的气味，能确定是否为蛋白质纤维，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、化石能源应用、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质对应的化学术语、模型或符号不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．H2O的球棍模型：D．CH4的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．和是两种不同的物质
    B．二氯甲烷属于正四面体的空间结构
    C．己烷（C6H14）有5种同分异构体
    D．新戊烷与2，2-二甲基丙烷的结构不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向0.1mol/L的Al2（ SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．a点pH＜7的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH-═Al（OH）3
    C．ef段发生的主要反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    D．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化：请回答下列问题：
    （1）甲烷燃烧反应中，反应物的总能量大于，（填“大于”“小于或“等于”生成物的总能量．
    （2）甲烷燃烧可能生成水蒸汽，也可能生成液态水．相同条件下，如果反应生成1molCO2（g）与2mot H2O（1），若将其标在图中，则其位置应在A（填代号）．
    A．③下方       B．②与③之间
    C．①与②之间   D．①上方
    （3）根据图中数据计算，1mol CH4 （g）和2mol O2（g）的总能量之差为800  kJ．若一定量的CH4与O2 发生上述反应时的能量变化为200kJ，则生成C=0键的物质的量为 0.5mol．
    （4）已知破坏1mol C-H键需要吸收415kJ能量，则破坏1mol O=O中的化学键需要吸收的能量为493kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，几种物质的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka=3.0×10-8
    下列叙述正确的是（　　）
    A．HClO的漂白性是因为酸性很弱
    B．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大
    C．反应 2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO可以发生
    D．稀释醋酸溶液，则$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的数值随水量的增加而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是（　　）
    A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上
    C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．运用化学反应原理研究化学物质有重要意义．
    （1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO （g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在常温常压下能（填“能”或“否”或“无法确定”）自发进行．已知：在常温常压下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
    （2）25℃，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示铵离子的水解平衡常数Kh=（a-0.01）×10-5．
    （3）已知室温时，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11．在0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是9.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
    （2）画出C元素的原子结构示意图；
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或NH3或HF或CH4（举一例，填化学式，下同）、阳离子是Na+或Mg2+或NH4+或H3O+；
    （4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是极性共价键．

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