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    5．乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）的结构简式为 阿司匹林的相对分子质量为180，是一种常用的药品．
    （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸，它在水溶液中的电离方程式．
    （2）在一定温度下，0.20mol/L的乙酰水杨酸的电离度为5.0%．则该溶液的pH为2．配制500mL这种溶液需要乙酰水杨酸180g．

    分析 （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子；
    （2）0.20mol/L的乙酰水杨酸的电离度为5.0%，可以求出氢离子浓度，再求pH，根据n=cV，m=nM计算．

    解答 解：（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，其电离方程式为：；
    故答案为：；
    （2）0.20mol/L的乙酰水杨酸的电离度为5.0%，则c（H+）=0.20mol/L×5.0%=0.01mol/L，则pH=2，n=cV=0.20mol/L×0.5L=1mol，
    m=nM=1mol×180g/mol=180g；
    故答案为：2；180．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、pH的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）关于该反应的下列说法中，正确的是D（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＞0          D．△H＜0，△S＜0
    （5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
    ②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    通常状况下的状态  无色液体  无色液体  无色液体
      密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
        熔点/℃-130    9-116
        沸点/℃    78.5    132    34.6
    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
    （1）仪器E的名称是温度计．
    （2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
    a．使漏斗中液体容易滴下
    b．有利于吸收气体杂质
    c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
    （3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
    （4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
    （5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
    （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol-1
    CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2═CO2（g）+2H2O（g） ）△H2=-676kJ/mol-1
    ①写出CO2与H2反应生成CH2OH与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）．

    ③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
    （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
     2min 4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.2…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
    （3）CH3OH在催化剂条件下可以被直接氧化成HCOOH．在常温下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度HCOOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．
    探究一  无水AlCl3的实验室制备
    利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

    （1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
    a．加热D中硬质玻璃管
    b．往A烧瓶中加入液体
    c．点燃A中的酒精灯
    （3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
    （4）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
    探究二  无水AlCl3的含量测定及结果分析
    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：
    第一次实验第二次实验第三次实验
     D中固体用量2.0g2.0g2.0g
    氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL
    （5）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%；．
    （6）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
    ①制备的氯气不足  ②固体和气体无法充分接触  ③无水AlCl3发生升华，造成损失
    探究三   离子浓度对氯气制备的影响
    二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
    （7）提出假设  假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成
    假设2：H+浓度降低影响氯气的生成．
    （8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．
    步骤实验操作预测现象和结论
    ①往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体，继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立
    ②往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，三种酸的电离常数为：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）
    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
    A．c（H+）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号） 
    A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
    ①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
    ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列现象及结论均正确的是（　　）
    现象结论
    A向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
    B将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊说明碳的非金属性强于硅
    CNa2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊发生反应的离子方程式为：
    2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
    D用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊白色浑浊为析出的氯化钠晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．与0.2molH3PO4
    ①有相同H原子数的 HNO3为0.6mol
    ②有相同O原子数的H2SO4分子约有0.2mol．
    ③有相同电子数的酸有H2SO4（写化学式，仅举一例即可）
    ④有相同原子总数的NH3有8.96L （标准状况）

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