练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．X电极是负极，电极反应式为CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
    B．铁作阳极，失去电子生成Fe2＋
    C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
    D．污水中存在反应4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋
    C
    结合“电解生成Fe（OH）3胶体”，说明Fe作阳极失电子形成Fe2＋，在空气中转化成Fe（OH）3，那么Y作正极，X作负极，A、B、D项正确，结合A项，CO32-向X电极移动，C项错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（   ）
    A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+
    C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
    D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(    )。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
    B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
    C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述中，合理的是
    A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
    B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动
    C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
    D．将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是(　　)
    A．电池放电是化学能转化成电能的过程
    B．放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-
    C．充电时电池的负极接外电源的正极
    D．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

    请回答下列问题。
    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
    a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
    d．NaOH    e．CH3CH2OH
    (2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
    (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
    (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
    ①正极的电极反应是____________________________________________。
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。
    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是   (　　)。
    A．电池工作时，MnO2失去电子
    B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2
    C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
    D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。
    现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；
    ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式                            ；
    ②计算出产品纯度为                            （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。
    （2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
    ①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为                          ；
    ②该电池的理论输出电压为1．20 V，能量密度E =                              (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3．6×106J,一个电子的电量=1．6×10－19C)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案