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有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1 C.B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 C.D.V1=V2>V3

 

C

【解析】

试题分析:氢氧化钡、氢氧化钠都是强碱,氨水是弱碱,所以在pH相等的条件下,氨水的浓度最大,消耗盐酸的体积最多,选C。

考点:考查酸碱中和的有关计算和判断。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省保定市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

取100mL0.3mol/L硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸溶液,混合后稀释到500 mL,则得到的混合溶液中氢离子的物质的量浓度为

A.0.21mol/L B.0.56mol/L C.0.42mol/L D.0.26mol/L

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇高一上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)试剂_______,离子方程式:____________________________________。

(2)CO2(HCl)试剂___________,离子方程式:__________________________________。

(3)O2(CO2)试剂__________,离子方程式:____________________________________。

(4)SO42-(CO32-)试剂_______,离子方程式:__________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高二上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:填空题

(共10分) 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1

反应Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

(1)在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I,5min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol/(L·min)。

(2)由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

(3)若容器容积不变,下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。

a.充入CO,使体系总压强增大

b.将CH3OH(g)从体系中分离

e.充入He,使体系总压强增大

d.使用高效催化剂

(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K= ;保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍,则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)这两种合成甲醇的方法比较,原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高二上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题

对于反应:N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的对应压强下的平衡点),下列说法正确的是

A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)

B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E

C.维持P1不变,E→A所需时间为x;维持P2不变,D→C所需时间为y,则:x<y

D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上讲可选用的条件是从P1突然加压到P2,再由P2无限缓慢降压到P1

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省景德镇市高二上学期期中化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(10分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题:

(1)混合①中发生反应的化学方程式为 。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

(3)操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)

A.固体和液体 B.固体和固体 C.互不相溶的液体 D.互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是 。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 . 乙同学取制得的氢溴酸少许,向其中加入CCl4,有机物层变为橙色,则证明在该溶液中含有_________。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )

A.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

D.在铜与硫的反应中,1mol铜完全反应失去的电子数为 NA

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省高二上学期期中化学试卷(选修)(解析版) 题型:填空题

(10分)已知F为高分子化合物:

C分子结构中只含有一种氢。

(1)写出下列物质结构简式

B: C: E:

(2)判断①②反应类型: 、

(3)写出D→E的化学方程式

 

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