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    相同条件下，分别将NO和，等四组气体，按等物质的量混合，分别通入试管，并倒立于水槽中，水面上升高度依次是，其关系是

    [　　]
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54；其中C、D原子的s能级和p能级电子总数均相等．
    （1）D、E的第一电离能大小关系
     
    （用元素符号表示）
    （2）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为
     
    ．
    （3）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有
    14
    的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为
     
    ．（用氧化物形式表示）
    （4）若将一充满m mL BC2和C2混合气体的大试管倒立于A2C中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则原混合气体中BC2的体积为
     
    mL：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min 0 1 2 3 4
    n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
    n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
     
     υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
     
    ．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
     
    ．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O
    光照/叶绿素
      C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    .
    △
    CH3COOH
    d．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
     
    ，反应b中理论上原子利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：021

    一定条件下将2 mol　SO2和2 mol　SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol．相同条件下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质．达平衡时SO3的物质的量可能大于n mol的是

    A．

    2 mol　SO2＋1 mol　O2

    B．

    4 mol　SO2＋1 mol　O2

    C．

    2 mol　SO2＋1 mol　O2＋2 mol　SO3

    D．

    3 mol　SO2＋1 mol　O2＋1 mol　SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。

    (1)a g铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产生气体的体积比为___________。

    (2)现有某条件下(室温)m L CO、H2的混合气体，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下(室温)的气体n L。原气体中H2的体积为___________ L。

    (3)在800 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO_________ L。反应后将溶液过滤(损失溶液忽略不计)，向滤液中加入100 mL 1 mol·L-1稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO___________ L。

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