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    相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
    ①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液　　　②40mL0.02 mol/LBaCl2溶液
    ③40mL0.03 mol/L盐酸　　　　　　　④10 mL蒸馏水
    ⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为：
    A．①=②=③=④=⑤B．①＞④＞③＞②＞⑤
    C．⑤＞④＞①＞③＞②D．④＞③＞⑤＞①＞②
    B
    ①(NH4)2CO3水解产生的NH3·H2O与Ag＋ 形成络合物，促进溶解；②③中③的Cl―浓度小，溶解得多，④正常溶解⑤Ag＋浓度大，溶解的量最少；选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法l：还原沉淀法 
    该法的工艺流程为  

    其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
    (1)若平衡体系的pH=2，则溶液显    色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
    c．溶液的颜色不变
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 
    (4)用Fe做电极的原因为                                。
    (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。
    溶液中同时生成的沉淀还有                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺序为
    A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
    A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
    C．Ag2CrO4> AgCl> >AgID．Ag2CrO4> AgI> AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
    (1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。
    (2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
    (3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
    Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；
    ③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。
    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。
    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
    E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
    (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是           和           。
    （2）常温下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
    （3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是               ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
    C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)
    Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
    （1）现向AgCl的悬浊液中：
    ①加入AgNO3固体，则c(Cl-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)         ；
    ③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；
    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
    Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
    （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               。
    （2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为      。固体电解质里O2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是   ①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）    ②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）
    ③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）   
    A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
    C．银氨溶液中加入盐酸无明显现象D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为
    A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7

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