Question

2．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，
（1）反应方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）请将上述反应改成离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）上述反应中，氧化剂是HNO₃，氧化产物是Cu（NO₃）₂．
（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3．
（5）每2molCu参加反应，转移的电子2.408×10²⁴个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%．

Answer 1

分析 Cu+4HN0₃₌=Cu（N0₃）₂+2NO₂↑+2H₂0中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、还原产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量．

解答 解：（1）稀硝酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O；
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）反应物HNO₃中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO₃为氧化剂，铜元素化合价升高，铜为还原剂，硝酸铜为氧化产物；
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（4）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，有8mol硝酸参加反应，只有2mol硝酸做氧化剂，氧化3mol铜，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2：3，
故答案为：2：3；
（5）Cu元素的化合价由 0升高为+2价，每2molCu参加反应，转移的电子4mol，个数为2.408×10²⁴，有8mol硝酸参加反应，只有2mol硝酸做氧化剂，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%，
故答案为：2.408×10²⁴；75%．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及计算的考查，注意硝酸在反应中的两个作用，题目难度不大．