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相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa,②NaHSO4,③NaCl,④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列,正确的是(    )

    A.④①③②             B.①④③②                C.①②③④                  D.④③①②

   

解析:因Na2SiO3 、CH3COONa属强碱弱酸盐,水解呈碱性,故pH较大,但Na2SiO3水解程度更大,其pH最大;NaCl溶液显中性,NaHSO4在水中电离出H+而显酸性,故选A。

    答案:A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于
化学
化学
(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_
(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,
红磷
红磷
更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_
(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
;B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
;C
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:
C>A=B
C>A=B
(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
BAC
BAC
(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z

(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/(L.min)
0.05mol/(L.min)

(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
(填“增大”“减小”或“相等”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?泰安二模)近年来,以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克,极大地促进了甲醇化学的发展.
(1)与炭和水蒸气的反应相似,以天然气为原料也可以制得CO和H2,该反应的化学方程式为
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2

(2)合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料,其能量变化如图1所示:
由图可知,合成甲醇的热化学方程式为
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(a-b)kJ/mol
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(a-b)kJ/mol

(3)以CO2为原料也可以合成甲醇,其反应原理为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图2所示:
则下列说法正确的是
BD
BD
(填字母);
A.3min时反应达到平衡
B.0~10min时用H2表示的反应速率为0.225mol?-1?min-1
C.CO2的平衡转化率为25%
D.该温度时化学平衡常数为
16
3
(mol?L-1)-2

②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 容器1 容器2 容器3
反应物投入量(始态) 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡浓度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡时体系压强/Pa p1 p2 p3
则下列各量的大小关系为c1
等于
等于
c3,p2
小于
小于
p3(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)近年来,甲醇燃料电池技术获得了新的突破,如图3所示为甲醇燃料电池的装置示意图.电池工作时,分别从b、c充入CH3OH、O2,回答下列问题:
①从d处排出的物质是
,溶液中的质子移向电极
N
N
(填“M”或“N”);
②电极M上发生的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH3COONa;②NaHSO4;③;NH4Cl;④NaCl⑤NaHCO3⑥NaCN按pH由大到小的顺序排列,正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④(NH42SO4,按照pH由大到小的顺序排列应是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一容积为4 L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下,发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g )  △H<0 ,

反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平  

均反应速率v(NH3)为______mol/(L·min)。

(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡___________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

(5)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            (填序号) 。

(A)图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1

(B)图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2

(C)图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2

(D)图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能对反应的影响,且1>2

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