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    14．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（　　）
    A．中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂
    B．维生素C能将Fe3+氧化为Fe2+，使其解毒
    C．中毒反应中Fe3+是还原产物
    D．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

    分析 Fe2+转化为Fe3+，铁元素发生了氧化反应，须加入氧化剂实现，Fe3+转化为Fe2+，铁元素发生了氧化反应，须加入还原剂实现．

    解答 解：A、根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为高铁Fe3+，所以亚硝酸盐是氧化剂，故A正确；
    B、维生素C具有还原性，可使Fe3+还原为Fe2+，故B错误；
    C、中毒反应中Fe3+是氧化产物，故C错误；
    D、维C可使Fe3+转化为Fe2+，让铁元素发生氧化反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生氧化还原反应，明确基本概念知识和元素的化合价变化，结合信息来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
    C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si    		B．
    用于分离I2和NH4Cl
    C．
    装置能组成Zn、Cu原电池    		D．
    用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH-）相等
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学的描述中，不正确的是（　　）
    A．化学是一门具有创造性和实用性的科学
    B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子
    C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化
    D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2．试计算：
    ①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．
    （2）在同温同压下：
    ①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
    ②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
    ③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
    ④在标准状况下，5.7gO2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38；O2占混合气体的质量分数为31.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用如图所示装置验证苯与溴反应的产物以及反应类型．
    （1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了红棕色色气体．
    反应方程式：+Br2　　+HBr；
    （2）洗气瓶中产生的现象是：液体变为红棕色，四氯化碳的作用是：除去HBr中的Br2蒸气，如果省略洗气瓶，不能（填“能”或“不能”得到正确结论；
    （3）则烧杯中产生的现象：生成淡黄色沉淀，说明苯与溴的反应是取代反应；
    （4）用离子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：2OH-+Br2═Br-+BrO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
    （1）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳[主要成分是CaCO3]洗净、烧焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的道理：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
    B．物质的量可以理解为物质的质量
    C．物质的量的单位是“摩尔”
    D．物质的量是表示物质的数量的单位

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