Question

1．处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻．
请填空：
（1）在B的单质分子中存在2个π键，1个σ键；
（2）已知B的气态氢化物很容易与H⁺结合，此时B原子与H⁺间形成的键称为配位键，形成的离子立体构型为正四面体；
（3）在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是CH₄（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是CH₄分子间只有范德华力没有氢键，而NH₃、H₂O、HF分子间还存在氢键．

Answer 1

分析 处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定A在第二周期；B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；A是周期表中电负性最强的元素，则A为F元素；C的电负性介于A、B之间，则C为O元素；D与B相邻，则可推知D为碳元素．

解答 解：处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定A在第二周期；B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；A是周期表中电负性最强的元素，则A为F元素；C的电负性介于A、B之间，则C为O元素；D与B相邻，则可推知D为碳元素．
（1）B的单质为N₂，分子中存在三键，分子中存在2个π键，1个σ键，故答案为：2；1；
（2）B的气态氢化物为NH₃，很容易与H⁺结合，此时N原子与H⁺间形成的键称为配位键，形成的离子立体构型为：正四面体，故答案为：配位键；正四面体；
（3）在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，分别为HF、NH₃、H₂O、CH₄，CH₄分子间只有范德华力没有氢键，而NH₃、H₂O、HF分子间还存在氢键，故沸点最低的是CH₄，
故答案为：CH₄；CH₄分子间只有范德华力没有氢键，而NH₃、H₂O、HF分子间还存在氢键；

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．