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    20．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
    ②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＜Z
    ③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A．只有③B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤

    分析 由元素周期表的一部分及元素的位置可知，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物分别为氨气、硫酸；
    ②Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr；
    ③溴常温下为液体，可与铁粉反应生成溴化铁；
    ④Br的原子序数比S大19；
    ⑤Br位于第四周期．

    解答 解：由元素周期表的一部分及元素的位置可知，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物反应可以生成硫酸铵，为铵盐，故正确；
    ②Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，水溶液中HBr完全电离，而H2S不能，则同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正确；
    ③溴常温下为液体，可与铁粉反应生成溴化铁，可知Br得到电子具有氧化性，故正确；
    ④Br的原子序数比氯原子的原子序数大18，氯原子序数比硫原子大1，故Br元素序数比S的原子序数大19，故正确；
    ⑤Br处于第四周期，所在的周期中含有18种元素，周期表中第六周期有32种元素，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，题目难度不大．

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    10．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为5A+4B?4C
    B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
    C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（L•min）
    D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下叙述错误的是（　　）
    A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量
    D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

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    8．在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
    实验
    序号    		温度起始物质的量热量
    变化
    AB
    Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
    Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
    A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
    B．600℃时，上述方程式中a=160
    C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（　　）
    A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有6种物质：①MgCl2  ②HCl  ③SO2 ④K2CO3   ⑤CaO  ⑥NaOH
    请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
    （1）属于共价化合物是②③．
    （2）只含离子键的化合物是①⑤．
    （3）含共价键的离子化合物是④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
    B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．常温下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
    D．含1.2 mol•L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
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    （2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．

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    A．蛋白质B．蚕丝C．棉花D．聚氯乙烯

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