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    7．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

    分析 X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素；X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，故Z为Na元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，L为Si元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，则Y处于第二周期，最外层电子数为4，故Y为碳元素；X、M的单质在常温下呈气态，X的原子序数小于C元素，故X为氢元素，M的原子序数大于硅元素，则M为Cl元素；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，故Z为Na元素．
    （1）由上述分析可知，L为Si元素；M为Cl元素，处于周期表中第3周期第ⅦA族，
    故答案为：Si；第3周期第ⅦA族；
    （2）非金属性Si＜C＜Cl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，
    故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4；
    （3）碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
    原子序数比C多2的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为双氧水分解生成水与氧气，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
    故答案为：；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （5）R与碳元素同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，则R为氮元素，N元素与Si元素一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4，
    故答案为：Si3N4．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    D．取半透膜内液体，加入碘水变蓝

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    2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸H2CO3H2SO3HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11    		Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7    		Ki=2.95×10-8
    下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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    12．现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（NH4+）/c（OH-）的比值将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO3溶液，反应后溶液中c（NO3-）、c（NH4+）的大小关系为：c（NO3-）小于 c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    19．体积为V mL，密度为ρg•cm-3的溶液，含有摩尔质量为M  g•mol-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示式中正确的是（　　）
    A．c=$\frac{W•1000•ρ}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{W}{100}$C．W%=$\frac{c×M}{1000×ρ}$%D．c=$\frac{m}{V•M}$

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    A．得电子越多，其氧化性越强
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