Question

5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）

• A． 容器内压强不随时间变化而变化
• B． 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z
• C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3
• D． 容器内各物质的浓度不随时间变化而变化

Answer 1

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答 解：A．该反应前后气体物质的量之和不变，则无论反应是否达到平衡状态，则压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z，方向一致，则不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故C错误；
D．容器内各物质的浓度不随时间变化而变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，为易错题．