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    【题目】有5种待检的溶液，它们分别是：①KCl；②Ba(NO3)2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤FeCl3。若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（ ）

    A.⑤④①③②B.⑤③④②①C.②④③①⑤D.③②④⑤①

    【答案】B

    【解析】

    我们从观察溶液的颜色切入，呈棕黄色的溶液为⑤FeCl3；再利用FeCl3滴入盛有少量的另外四份溶液的四支试管中，有红褐色沉淀生成的溶液是③NaOH；再利用NaOH滴入盛有少量的另外三份溶液的三支试管中，有气泡逸出的溶液是④(NH4)2SO4；再利用(NH4)2SO4鉴别剩下的两份溶液，有白色沉淀生成的溶液为②Ba(NO3)2；最后剩下的为①KCl。从而得出鉴别的先后顺序为⑤③④②①。答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ）

    A.Al2O3溶液与NaOH溶液

    B.AlCl3溶液与NaOH溶液

    C.Na2CO3溶液与HCl溶液

    D.NaOH溶液与SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______（填选项）。

    a.亚硝酸盐被还原 b. 亚硝酸盐是还原剂

    c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ d. 维生素C被氧化

    （2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol还原剂被氧化，则消耗氧化剂___________mol，该过程中转移的电子为___________mol。

    （3）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_______（填选项）。

    a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸

    b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

    c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

    （4）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。

    （5）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）

    A.CrO3+ NH3+ H2OB.Cr2O3+ NH3+ H2O

    C.CrO3+ N2+ H2OD.Cr2O3+ N2+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的叙述，不正确的是

    A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

    B.单质颜色随核电荷数的增加而加深

    C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强

    D.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性 随核电荷数增加而加大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是

    A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化

    B.上述反应中，铁被氧化

    C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

    D.反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO45H2O晶体．请用序号填空：

    （1）上述状态下可导电的是：________________________；

    （2）属于电解质的是________________________________；

    （3）属于非电解质的是______________________________。

    Ⅱ．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

    （4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强；

    （5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.83号铋元素的最高化合价为＋6

    B.因为分子间的作用力：H2O＜H2S＜H2Se，所以氢化物熔沸点：H2O＜H2S＜H2Se

    C.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱

    D.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中也一定不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）。

    A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

    C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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