Question

【题目】把48．5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到1 g H2。试计算：

（1）该合金中锌的质量；

（2）该合金中锌、铜的物质的量之比。

Answer 1

【答案】（1）32.5 g（2）2∶1

【解析】

试题分析：1g氢气的物质的量为n(H2)=1g÷2g/mol=0.5 mol，锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成H2，根据化学反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，n(Zn) =n(H2)=0.5 mol。

（1）合金中锌的质量m(Zn)=0.5 mol×65g·mol-1=32.5 g；

（2）合金中铜的质量为48.5 g-32.5 g=16 g，铜的物质的量为16g÷64g/mol=0.25 mol，锌、铜的物质的量之比为2∶1。