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    【题目】下列说法中，正确的是

    A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

    C.可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

    【答案】A

    【解析】

    A．SO2有较强还原性，使FeCl3溶液转化为FeCl2溶液，溶液变为浅绿色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色变为无色，故A正确；

    B．SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B错误；

    C．SO2是污染性气体，不能直接排放到大气中，故C错误；

    D．弱酸不能制强酸，盐酸的酸性大于亚硫酸，则少量SO2通入浓的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    A.C5H10B.C4H8C.CH4OD.C2H4Cl2

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    A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+

    B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+

    C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-

    D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-

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    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根据该反应回答下列问题：

    (1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________。

    (2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________。

    (3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________。

    (4)若该反应有48克硫完全反应，则转移电子的物质的量为____________，生成氧化产物的质量为__________。

    (5)若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________。

    (6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克，则转移电子的物质的量为____________，参加反应的碳的质量为_____________。

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    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    过程①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：

    ________________________________________________。

    (2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有

    __________________________________________________。

    (3)过程③提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（____）

    A．酒精 B．四氯化碳

    C．甘油 D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

    B. 制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

    D. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

    (1)A是____,B是____,E是____。

    (2)写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。

    (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:__________。

    (4)元素B与D的电负性的大小关系是B____(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E____C。

    (5)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式

    _________________________________________。

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    【题目】铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

    （1）写出铁元索在周期表中的位置__________。

    （2）写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式____________。

    （3）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。

    ①由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O过程中的操作有______、过滤、洗涤、干燥。

    ②检验绿矾是否变质的试剂是________。

    （4）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_______________。

    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量___________。

    （5）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

    Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) △H<0，T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。

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    【题目】下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是

    A. 混合物中各组分的浓度改变

    B. 正、逆反应速率改变

    C. 混合物中各组分的百分含量改变

    D. 混合体系的压强改变

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