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    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(　 　)

    A.原子序数:X<Y      B. 电负性:X<Y

    C.离子半径:X>Y       D.原子半径:X<Y


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题。

    (1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

    常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol N2，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

    (2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    活性炭(mol)

    NO(mol)

    A(mol)

    B(mol)

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

    (3)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0

    某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

    ①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是________ mol·L－1·min－1。

    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线 Ⅰ 改变的条件可能是________，曲线 Ⅱ 改变的条件可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

    (1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：

    ________________________________________________________________________。

    (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？______________(用等式或不等式表示)。

    (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：_____________________________。

    (4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（    ）

    A．水既是氧化剂又是溶剂                B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动                  D．总反应为：2Li＋2H2O ===  2LiOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

    （1）上述反应中，属于置换反应的是         ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

    （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：                  　　；

    固体废弃物CaSiO3可用于       　　                        　　。

    （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是                      。

    （4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为         。

    （5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义      　　           　　

    （6）写出由P→H3PO4 有关反应式

    ①    　　                        　　

    ②    　　                        　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　 　)

    A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

    C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

    D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列数据是对应物质的熔点表,则有关判断正确的是(　 　)

    Na2O

    Na

    AlF3

    AlCl3

    Al2O3

    BCl3

    CO2

    SiO2

    920 ℃

    97.8 ℃

    1 291 ℃

    190 ℃

    2 073 ℃

    -107 ℃

    -57 ℃

    1 723 ℃

    A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

    B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

    C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

    D.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：

    编号

    化学方程式

    平衡常数

    温度

    979 K

    1 173 K

    Ⅰ

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    Ⅱ

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K2

    1.62

    b

    Ⅲ

    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K3

    a

    1.68

    根据以上信息判断，下列结论错误的是(　　)

    A．a＞b

    B．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动

    C．升高温度，平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

    D．反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)

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