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    【题目】下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

    A. 硫化氢在氧气中燃烧 B. 二氧化硫通入石灰水中

    C. 硫酸中加入锌粉 D. 铁在硫蒸气中燃烧

    【答案】D

    【解析】A. 硫化氢在氧气中燃烧时，若氧气少量生成硫单质，若氧气过量生成二氧化硫，A项错误；B. 二氧化硫通入石灰水中，若二氧化硫少量生成亚硫酸钙，若二氧化硫过量生成亚硫酸氢钙，B项错误；C. 硫酸中加入锌粉，若为浓硫酸生成SO2，若为稀硫酸生成氢气，C项错误；D. 铁在硫蒸气中燃烧，无论量如何只生成FeS，D项正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

    A. N4属于一种新型的化合物

    B. N4与N2互为同素异形体

    C. N4沸点比P4（白磷）高

    D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

    A、消去→加成→水解 B、加成→消去→取代

    C、消去→加成→消去 D、取代→消去→加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（ ）

    A. ③④⑤B. ④⑤C. ④⑤⑥D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA

    B. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

    C. 25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA

    D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃中，常温下呈气态的是 （ ）

    A. 已烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

    （1）

    化学键

    H—O

    O=O

    N≡N

    N—H

    键能kJ·molˉ1

    463

    496

    942

    391

    △H=__________________ 。

    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

    ② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

    A．使用催化剂Pt/Ru

    B．使用催化剂Cu/TiO2

    C．增大NH3和O2的初始投料比

    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．降低反应温度

    （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

    ①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

    ②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：

    根据要求填空：

    （1）写出A装置中反应的化学方程式 _____________________________ 。

    （2）B装置有三种功能：________________；_______________；________________。

    （3）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。

    （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有_____ 种，其中常温下以气态存在的是_________ （填写化学式）。

    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________，该装置的主要缺陷是______________________________________________________。

    （6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 ________种同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )

    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

    D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

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